L'élément chimique azote forme un assez grand nombre d'oxydes, dans lesquels son état d'oxydation varie de +1 à +5.

Tous les oxydes d'azote sont thermiquement instables et se décomposent lorsqu'ils sont chauffés, libérant de l'oxygène. C'est pourquoi les oxydes d'azote ont des propriétés oxydantes. L'agent oxydant le plus puissant est l'oxyde nitrique (V).

Tous les oxydes d'azote, à l'exception de l'oxyde nitrique (I), sont toxiques. Le N 2 O a un effet narcotique (un autre nom est « gaz hilarant ») et est utilisé en anesthésie.

Selon leurs propriétés acido-basiques, les oxydes d'azote sont caractérisés comme suit : N 2 O et NO - non salifiants, N 2 O 3, NO 2 et N 2 O 5 - salifiants, acides.

L'oxyde d'azote (I) N 2 O est thermiquement instable, à une température d'environ 500°C il se décompose en azote et oxygène :

2N 2 O → 2N 2 + O 2.

Il possède donc des propriétés oxydantes. Par exemple, l'oxyde nitrique (I) oxyde le cuivre, ce qui donne de l'oxyde de cuivre (II) et de l'azote moléculaire :

N 2 O + Cu = CuO + N 2.

Le gaz hilarant est obtenu par calcination du nitrate d'ammonium à 250 °C :

NH 4 NO 3 = 2H 2 O + N 2 O.

Lors de l'oxydation catalytique de l'ammoniac avec l'oxygène, du monoxyde d'azote NO se forme :

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O.

C'est un gaz incolore. L'oxyde nitrique (II) est le seul oxyde d'azote pouvant être obtenu par synthèse directe à partir de substances simples :

Le NO est un oxyde non salifiant. Dans les airs à N. toi. il s'oxyde spontanément en oxyde d'azote (IV) - un gaz brun :

2NO + O2 = 2NO2

Comme tous les oxydes d’azote, le monoxyde d’azote possède des propriétés oxydantes. Par exemple, lorsque le magnésium réagit avec l'oxyde nitrique (II), de l'oxyde de magnésium et de l'azote moléculaire se forment :

2Mg + 2NO = 2MgO + N 2

L'acide nitreux HNO 2 correspond à l'oxyde d'azote (III). Quand n. toi. C'est un liquide bleu foncé qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, produit de l'acide nitreux :

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

L'interaction de l'oxyde nitrique (III) avec les alcalis conduit à la formation de nitrites - sels d'acide nitreux. Par exemple, lorsque l'oxyde nitrique (III) réagit avec l'hydroxyde de sodium, du nitrite de sodium et de l'eau se forment :

N 2 O 3 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2 O

Le dioxyde d'azote NO 2 a un autre nom : gaz brun.

Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il forme deux acides à la fois - nitrique et nitreux :

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

Lorsque le NO 2 réagit avec les alcalis, des nitrates et des nitrites se forment. Par exemple, lorsque l'oxyde nitrique (IV) réagit avec l'hydroxyde de sodium, du nitrate et du nitrite de sodium ainsi que de l'eau se forment :

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

Le dioxyde d'azote est utilisé pour produire de l'acide nitrique. Dans l'industrie, cet oxyde est obtenu à partir de l'oxydation du monoxyde d'azote :

2NO + O2 = 2NO2

En laboratoire, pour obtenir de l'oxyde nitrique (IV), on fait réagir du cuivre avec de l'acide nitrique concentré (Fig. 1) :

Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Riz. 1. Libération de gaz brun résultant de l'interaction du cuivre avec de l'acide nitrique concentré

L'oxyde nitrique (V) se présente sous forme de cristaux incolores. Cet oxyde peut être obtenu en oxydant le dioxyde d'azote avec de l'ozone :

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

L'oxyde nitrique (V) correspond à l'acide nitrique. Il s'agit d'un oxyde acide typique. Il réagit avec l'eau pour former de l'acide nitrique :

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

et réagit également avec les alcalis pour former des nitrates :

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

Bibliographie

1. Orjekovsky P.A. Recueil de problèmes et d'exercices de chimie : 9e année : au manuel de P.A. Orjekovsky et autres : « Chimie. 9e année » / P.A. Orjekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M. : AST : Astrel, 2007.
2. Orjekovsky P.A. Chimie : 9e année : manuel. pour l'enseignement général établissement / P.A. Orjekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M. : AST : Astrel, 2007. (§ 37)
3. Orjekovsky P.A. Chimie : 9e année : enseignement général. établissement / P.A. Orjekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M. : Astrel, 2013. (§ 24)
4. Rudzite G.E. Chimie : inorganique. chimie. Organe. chimie : manuel. pour la 9ème année. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M. : Éducation, OJSC « Manuels de Moscou », 2009.
5. Khomchenko I.D. Recueil de problèmes et d'exercices de chimie pour le lycée. - M. : RIA « Nouvelle Vague » : Editeur Umerenkov, 2008.
6. Encyclopédie pour enfants. Volume 17. Chimie / Chapitre. éd. VIRGINIE. Volodine, Véd. scientifique éd. I. Leenson. - M. : Avanta+, 2003.

"Monoxyde de carbone IV" - Bientôt l'eau deviendra trouble. Propriétés physiques du CO2. Contrairement à la glace d’eau, la glace carbonique est dense. Non toxique, ne conduit pas le courant électrique. Application de monoxyde de carbone (IV). La glace carbonique est aussi du CO2. Un gaz nécessaire aux plantes pour la photosynthèse. Dans la nature. La teneur en dioxyde de carbone dans l'atmosphère est relativement faible, 0,04 à 0,03.

«Oxyde d'azote» - 2. Le cylindre contenant l'oxyde d'azote (II) était fermé par une plaque. Agent oxydant : 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Méthode nitreuse pour produire de l'acide sulfurique. 1. Il y a trois cylindres fermés : avec de l'oxyde d'azote (IV), avec de l'azote, avec de l'ammoniac. Sans oxyde nitrique (II). Il se dissout bien dans l'eau. N2O5. Tous les oxydes d'azote, à l'exception du N2O, sont des substances toxiques.

« Décomposition des oxydes » - Classification des oxydes. Oxydes basiques. Oxydes. Oxydes amphotères. Oxydes acides. Glossaire. Oxydes indifférents (non salifiants). Classification Table des matières. Tâches. Un manuel pour les étudiants.

"Oxydes" - Dans la nature. Minerais métalliques. OXYDE DE CHROME cr2o3. La teneur en dioxyde de carbone dans l'atmosphère est relativement faible, seulement 0,04 à 0,03 %. Blanchi à la chaux. Par exemple : minerais de fer rouge, magnétique et brun, bauxite (oxyde d'aluminium), gaz nécessaire aux plantes pour la photosynthèse. Monoxyde de carbone (II) CO. L'oxyde de titane (IV) – TiO2 – possède les mêmes propriétés intéressantes.

«Monoxyde de carbone» - Le monoxyde de carbone (II) se caractérise par des propriétés réductrices. ou le dioxyde de carbone est un gaz incolore et inodore. Donc. Monoxyde de carbone (II). Monoxyde de carbone (IV). Obtention du monoxyde de carbone (IV). COR utilisé : Planification de cours de démonstration. Oxydes de carbone.

« Oxydes chimiques » - Substances contenant de l'oxygène. Le sable de quartz. H2O. Monoxyde de carbone (IV). Les oxydes sont des substances complexes. Bauxite. Pigment de peinture vert olive. Chaux vive. Oxydes métalliques. Oxydes. Monoxyde de carbone (II).

Il y a un total de 14 présentations dans le sujet

Résumé de la leçon sur le thème : « Composés oxygénés de l'azote ». 9e année

Objectif de la leçon : étudier les propriétés des oxydes d'azote.

Tâches:

pédagogique : considérer les oxydes d'azote et utiliser leur exemple pour répéter la classification et les propriétés fondamentales des oxydes ;

pédagogique : formation d'une image scientifique du monde ;

développement : développement de la pensée logique, capacité à travailler avec de la littérature supplémentaire, capacité à généraliser et à systématiser.

Pendant les cours.

Organisation du temps.

Répétition du matériel appris.

Plusieurs étudiants travaillent sur des cartes, les autres effectuent une enquête frontale sur le sujet précédent.

Flashcard n°1

a) Écrivez les formules des substances suivantes : ammoniac, ammoniac, ammoniac

Réaction qualitative au cation ammonium ;

Réaction du sulfate d'ammonium avec le chlorure de baryum.

Carte éclair n°2

a) Écrivez les formules des substances suivantes : dichromate d'ammonium, ammoniac, sulfate d'ammonium.

b) Écrivez les équations de réaction suivantes :

Réaction du chlorure d'ammonium avec le nitrate d'argent ;

Réaction du carbonate d'ammonium avec l'acide chlorhydrique.

Enquête frontale :

1) Qu’est-ce que « l’alcool ammoniac » ? A quoi cela sert?

2) Quelles propriétés de l’ammoniac sous-tendent son utilisation dans les unités de réfrigération ?

3) Comment collecter l’ammoniac ? Pourquoi? Comment reconnaître l’ammoniac ?

5) Qu’est-ce que l’ammoniac ? A quoi cela sert?

6)Quelles sont les utilisations du carbonate et du bicarbonate d’ammonium ?

3. Actualisation des connaissances.

Organiser les états d'oxydation dans les oxydes d'azote :

N 2 O NON N 2 O 3 NON 2 N 2 O 5

Apprendre du nouveau matériel.

L'enseignant communique le sujet, le but et le plan de cours.

Plan:

Classification des oxydes d'azote.

Message d'étudiant sur le thème : « L'histoire de la découverte de l'oxyde nitrique (I). »

Propriétés physiques des oxydes d'azote (travail indépendant avec le texte du manuel).

Propriétés chimiques, production et utilisation des oxydes d'azote (récit et explication par l'enseignant).

Classification des oxydes d'azote. Les élèves et l'enseignant remplissent le schéma.

À PROPOS oxydes d'azote

Non salifiant

N 2 O NON N 2 O 3 → HNO 2

n'interagit pas avec les acides, N 2 O 5 →HNO 3

ni avec les alcalis et ne forme pas de sels NO 2 → HNO 2 et HNO 3

Message de l'étudiant sur le thème : « L'histoire de la découverte de l'oxyde nitrique (je)».

Gaz hilarant.

Un chimiste américain a étudié en 1800 l'interaction du soufre avec une solution chauffée de nitrite de sodium NaNO 2 dans le formamide HCONH 2. Soudain, une violente réaction se produisit avec dégagement de gaz dégageant une légère odeur agréable. Wodehouse s'est soudainement senti joyeux et a commencé à danser et à chanter des chansons. Le lendemain, de retour au laboratoire, il découvre des cristaux de thiosulfate de sodium Na 2 S 2 O 3 dans le ballon où se déroulait l'expérience. Presque au même moment, le chimiste anglais Humphry Davy réalise la décomposition thermique du nitrate d'ammonium NH 4 NO 3. Comme il l'a rappelé plus tard, l'assistant s'est penché trop près de l'installation et a inhalé à plusieurs reprises le gaz à l'odeur agréable sortant de la cornue. Soudain, l'assistant a éclaté d'un rire déraisonnable, puis s'est effondré dans un coin de la pièce et s'est immédiatement endormi.

Les scientifiques ont obtenu le même gaz - l'oxyde d'azote (I) N 2 O.

Formule d'oxyde

Propriétés physiques

Propriétés chimiques

Réception et utilisation

N2O

incolore, ininflammable et agréablement sucré.

2N 2 O → 2N 2 + O 2

NH4NO3 →N2O + 2H2O

De faibles concentrations de protoxyde d’azote provoquent des lésions pulmonaires(d’où le nom de « gaz hilarant »). Lors de l'inhalation de gaz pur, un état d'intoxication et de somnolence se développe rapidement. Le protoxyde d'azote a une faible activité narcotique et est donc utilisé en médecine à des concentrations élevées..

gaz incolore, peu soluble dans l'eau.

2NO + O2 →2NO2

4NH3 + 5O2 →4NO + 6H2O

La production de NO est l’une des étapes de production.

NON 2

Gaz toxique, de couleur rouge-brun, avec une odeur âcre caractéristique ou un liquide jaunâtre. La queue du renard.

NO 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3

4NO 2 + H 2 O + O 2 →4HNO 3

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2Cu(NON 3) 2 →2CuO + 4NO 2 +O 2

En productionEt, comme agent oxydant dans un liquideet des explosifs mixtes.Très toxique. Il irrite les voies respiratoires et, à des concentrations élevées, provoqueNON + NON 2 =N 2 O 3

Il est utilisé en laboratoire pour obtenir de l'acide nitreux et ses sels. Très toxique. L'effet sur le corps est comparable à celui de l'acide nitrique fumant et provoque de graves brûlures cutanées.

N2O5

cristaux incolores et très volatils. Extrêmement instable.

N2O5 + H2O = 2HNO3

N 2 O 5 + CaO = Ca(NO 3) 2

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2NaNO 3

2NO 2 + O 3 =N 2 O 5 +O 2

Le N 2 O 5 est toxique.

4. Fixation. Exercice 6

5. Réflexion, résumé. Notes.

6. Devoirs §26.

Carte des cours technologiques

Détails de l'enseignant : Tkachuk Tatyana Makarovna, professeur de chimie, école secondaire Mikhailovskaya, catégorie la plus élevée

Article: chimie

Classe: 9

Cahier de texte: O.S. Gabrielyan. Éd. Outarde, 2014

Sujet de la leçon: Composés oxygénés de l'azote

Type de cours: apprendre un nouveau sujet.

Équipement: ordinateur, tableau interactif, projecteur, matériel de laboratoire (lampe à alcool, allumettes, verres, support de laboratoire, éprouvettes)

Réactifs: acide nitrique 1:5, copeaux de cuivre, charbon, tournesol, hydroxyde de sodium, hydroxyde de cuivre

Caractéristiques des capacités d'apprentissage et des réalisations antérieures des élèves de la classe pour laquelle la leçon est conçue :

Les étudiants parlent :

UUD réglementaire : transformer une tâche pratique en une tâche cognitive grâce à des efforts conjoints (niveau 2)

UUD cognitive: identifier les moyens de résoudre des problèmes sous la direction d'un enseignant (1er niveau), émettre des hypothèses et construire une stratégie de recherche sous la direction d'un enseignant (1er niveau), formuler de nouvelles connaissances grâce à des efforts de groupe conjoints (2e niveau)

UUD communicative: participer à une discussion collective du problème (niveau 2)

La plupart des étudiants n’ont pas suffisamment développé :

UUD personnelle: montrer un intérêt cognitif situationnel pour le nouveau matériel pédagogique.

Objectifs de la leçon en tant que résultats d'apprentissage planifiés, niveau de réussite prévu.

Types d’activités d’apprentissage planifiées		Activités d'apprentissage	Niveau prévu d’atteinte des résultats
SUJET		Formuler et reproduire la définition du concept de « Substances pures », « Mélanges », « Phénomène physique », « Phénomène chimique », « États agrégatifs de la matière », « Fraction massique d'une substance en solution » Mener des expériences, observer, décrire des observations	Niveau 2 - définition des concepts Niveau 2, actions selon le modèle
MÉTAPUBJET	UUD réglementaire	Transformer une tâche pratique en une tâche cognitive Planifier leurs propres activités Suivre et évaluer leurs actions	Niveau 1 – action de l'élève avec l'enseignant Niveau 1 – action de l'élève avec l'enseignant
	UUD cognitive	Effectuer des observations, des analyses, formuler des hypothèses (modéliser les processus) et procéder à leur vérification expérimentale
	UUD communicative	Partager les connaissances entre les membres de l’équipe pour prendre des décisions efficaces	Niveau 2 – exercices conjoints (en groupe) effectués sous la direction d'un enseignant
PERSONNEL		Montrer un intérêt soutenu pour trouver une solution au problème	Niveau 2 – intérêt cognitif durable

Étape de cours, temps d'étape	Tâches de scène	Méthodes et techniques d'enseignement	Formes d'interaction éducative	Activités des enseignants	Activité étudiante	UUD formé et actions soumises
Étape cible de motivation	Offrir une expérience émotionnelle et une prise de conscience du caractère incomplet des connaissances existantes Susciter un intérêt cognitif pour le problème Organisé formuler des problèmes de manière indépendante et fixer des objectifs	Faire des problèmes aucune situation :	Groupe (paire), frontal	Propose d'accomplir la tâche 1 Parmi les composés répertoriés, sélectionnez-en 3, nommez-les : C 2 H 5 OH CH 3 NH 2 NH 3 HNO 3 PH 3 H 3 PO 4 CaCO 3 CuO NO Propose d'accomplir la tâche 2. Sélectionnez les composés azotés d'une tâche et créez-en une série génétique Propose de réaliser la tâche 3. Effectuer les transformations selon le schéma établi Propose une situation problématique - terminer la tâche 4. Avec quelles autres substances l'acide nitrique interagira-t-il ? Choisissez les bonnes options de réponse selon vous : C, ZnO, Cu, Cu(OH) 2 5. Aide à reconnaître les difficultés à accomplir une tâche 6. Propose de composer des questions et de transformer une tâche pratique en une tâche cognitive.	1. terminer la tâche 1 pour la reconnaissance et la mémorisation 2. Effectuer une tâche de compréhension - (réponse présumée NH 3 -- NON-- HNO 3 -- NaNO 3) 3. la tâche est accomplie grâce à des efforts conjoints et avec l'aide de l'enseignant, formuler des questions, se familiariser avec les oxydes d'azote NO NO 2 et leurs propriétés, répéter les propriétés des acides - dans la dernière équation, l'interaction de l'acide nitrique avec l'hydroxyde de sodium ou de l'oxyde de sodium est prescrit 4. Toutes les substances ne sont pas choisies. 5. Formulez la difficulté « Nous ne savons pas si l'acide nitrique interagira avec le carbone et le cuivre, car le cuivre ne déplace pas l'hydrogène et le carbone est un non-métal. 6. Inventez des questions. La tâche est définie : tester expérimentalement si l'acide nitrique interagira avec le carbone et le cuivre	UUD cognitive : voir le problème (se rendre compte des difficultés rencontrées pour résoudre des problèmes en l'absence des connaissances nécessaires) UUD communicative : participer à une discussion collective sur un problème, s'intéresser aux opinions des autres, exprimer les siennes UUD personnelle : prendre conscience du caractère incomplet des connaissances, montrer de l'intérêt pour le nouveau contenu Activités éducatives réglementaires : déterminer les objectifs des activités éducatives
Étape indicative	Organiser la planification conjointe et la sélection des méthodes de recherche avec l'enseignant		frontale	Propose, en fonction des questions posées, de déterminer la procédure et de choisir une méthode	Ils proposent de répondre aux questions. On suppose que l’acide nitrique entre dans une réaction d’échange avec l’oxyde et l’hydroxyde métalliques et ne devrait pas interagir avec d’autres substances. Proposer de mener une expérience	UUD cognitive : émettre des hypothèses, mettre en avant le matériel qui sera utilisé dans l'étude UUD réglementaire : analyser les conditions du problème, planifier, anticiper le résultat de la recherche, accepter la solution proposée, problème
				Vous rappelle les précautions de sécurité lorsque vous travaillez avec de l'acide nitrique. Aide à comprendre que les expériences avec le carbone et le cuivre doivent être réalisées sous une sorbonne	Écouter les informations de sécurité Ils conviennent que l'expérience devrait être réalisée sous une sorbonne, à titre de démonstration.
Étape de recherche et de recherche	Organiser une recherche d'une solution au problème	Étude	Groupe (paire) et frontal	Délivre le matériel nécessaire	Recevoir du matériel, organiser un lieu de travail	UUD spécifiques à un sujet : observer le déroulement d'une expérience, décrire des phénomènes qui se produisent, établir des relations de cause à effet UUD cognitive : mener une expérience, résumer les données obtenues, tirer des conclusions Compétences communicatives : établir des relations de travail, collaborer efficacement, exprimer pleinement ses pensées UUD réglementaire : démontrer la capacité à mobiliser force et énergie pour atteindre l'objectif
				Propose d'expérimenter indépendamment l'interaction de l'acide nitrique avec l'oxyde de zinc et l'hydroxyde de cuivre (II)	Écoutez, comprenez la tâche à accomplir
				Observe, coordonne, corrige les actions indépendantes des élèves	Effectuer un test expérimental de l'hypothèse
				Démontre l'interaction de l'acide nitrique avec le cuivre et le carbone (charbon) lorsqu'il est chauffé sous une sorbonne	Observez la progression de l’expérience et prenez des notes.
				Organise l’échange d’avis et de résultats	Rapporter leurs observations et les résultats obtenus
				Aide à construire une explication des résultats obtenus en élaborant des équations de réaction Aide à tirer des conclusions	Écrivez les équations des réactions d’échange d’ions sous forme moléculaire, ionique totale et ionique courte. Notez les équations des réactions redox entre l'acide nitrique et le cuivre, entre l'acide nitrique et le carbone. Ils concluent que l'acide nitrique présente des propriétés oxydantes dans les réactions avec le cuivre et le carbone, tandis que l'azote est réduit à un état d'oxydation de +4.
				Rapporte d'autres cas de manifestation des propriétés oxydantes de l'acide nitrique	Écoutez et regardez la présentation
Stage pratique	Veiller à ce que les connaissances acquises soient appliquées pour expliquer de nouveaux faits	Exercice pour accomplir des tâches	Groupe	Propose de répondre aux questions sur la diapositive	Discutez des réponses en groupe et faites un rapport à la classe.	DU disciplinaire : résoudre des problèmes spécifiques en fonction de la connaissance du sujet
Étape réflexive-évaluative	Assurer la compréhension du processus et du résultat de l’activité		Individuel, frontal	Propose de terminer la phrase. Si j'étudie l'acide nitrique, alors...	Les étudiants arrivent à la conclusion que l'acide nitrique a un lien direct avec eux, quoi ? Vous pouvez lire un manuel ou discuter d’expériences de rencontres personnelles.
				Organise la procédure d'auto-évaluation et mutuelle des activités pédagogiques en cours selon l'algorithme :	Réaliser une procédure d'auto-évaluation et d'évaluation mutuelle de leurs propres activités pédagogiques et de leurs camarades de cours selon l'algorithme	UUD personnelle : prendre conscience de l'importance personnelle de la maîtrise des méthodes de la connaissance scientifique Mesures de contrôle réglementaire : évaluer le degré d'atteinte des objectifs
				Formule et commente les devoirs	Ecrire ses devoirs dans un journal

Oxyde nitrique (I) N 2 O N 2 O – l'oxyde nitrique (I), protoxyde d'azote ou « gaz hilarant », a un effet stimulant sur le système nerveux humain et est utilisé en médecine comme anesthésique. Propriétés physiques : gazeux, incolore et inodore. Présente des propriétés oxydantes et se décompose facilement. Oxyde non salifiant. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Oxyde d'azote (III) N 2 O 3 – l'oxyde d'azote (III) est un liquide bleu foncé, thermiquement instable, point d'ébullition = 3,5 0C, c'est-à-dire qu'il n'existe à l'état liquide que lorsqu'il est refroidi, dans des conditions normales, il se transforme en gaz État. Un oxyde acide qui réagit avec l'eau pour former de l'acide nitreux. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Acide nitrique. L'acide nitrique HNO 3 est un liquide hygroscopique incolore, a une odeur âcre, « fume » dans l'air, est indéfiniment soluble dans l'eau, point d'ébullition = C. Les solutions d'acide nitrique sont conservées dans un bocal en verre foncé, c'est-à-dire qu'il se décompose à la lumière : 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

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