Elementul chimic azot formează un număr destul de mare de oxizi, în care starea sa de oxidare variază de la +1 la +5.

Toți oxizii de azot sunt instabili termic și se descompun atunci când sunt încălziți, eliberând oxigen. Acesta este motivul pentru care oxizii de azot au proprietăți oxidante. Cel mai puternic agent oxidant este oxidul nitric (V).

Toți oxizii de azot, cu excepția oxidului de azot (I), sunt otrăvitori. N 2 O are efect narcotic (un alt nume este „gazul de râs”) și este folosit în anestezie.

După proprietățile lor acido-bazice, oxizii de azot sunt caracterizați după cum urmează: N 2 O și NO - care nu formează sare, N 2 O 3, NO 2 și N 2 O 5 - care formează sare, acid.

Oxidul de azot (I) N 2 O este instabil termic, la o temperatură de aproximativ 500 ° C se descompune în azot și oxigen:

2N 2 O → 2N 2 + O 2.

Prin urmare, are proprietăți oxidante. De exemplu, oxidul de azot (I) oxidează cuprul, rezultând oxid de cupru (II) și azot molecular:

N2O + Cu = CuO + N2.

Gazul de râs se obține prin calcinarea azotatului de amoniu la 250 °C:

NH4NO3 = 2H2O + N2O.

În timpul oxidării catalitice a amoniacului cu oxigen, se formează monoxid de azot NO:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

Este un gaz incolor. Oxidul de azot (II) este singurul oxid de azot care poate fi obținut prin sinteză directă din substanțe simple:

NO este un oxid care nu formează sare. În aer la N. u. se oxidează spontan în oxid de azot (IV) - un gaz brun:

2NO + O 2 = 2NO 2

Ca toți oxizii de azot, monoxidul de azot are proprietăți oxidante. De exemplu, când magneziul reacţionează cu oxidul de azot (II), se formează oxidul de magneziu şi azotul molecular:

2Mg + 2NO = 2MgO + N2

Acidul azot HNO 2 corespunde oxidului de azot (III). Când n. u. Este un lichid albastru închis care, atunci când este dizolvat în apă, produce acid azotic:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

Interacțiunea oxidului nitric (III) cu alcalii duce la formarea nitriților - săruri ale acidului azot. De exemplu, când oxidul de azot (III) reacționează cu hidroxidul de sodiu, se formează nitritul de sodiu și apa:

N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

Dioxidul de azot NO 2 are un alt nume - gaz maro.

Când este dizolvat în apă, formează doi acizi simultan - nitric și azot:

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

Când NO 2 reacționează cu alcalii, se formează nitrați și nitriți. De exemplu, când oxidul de azot (IV) reacționează cu hidroxidul de sodiu, se formează nitrat de sodiu și nitriți și apă:

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

Dioxidul de azot este folosit pentru a produce acid azotic. În industrie, acest oxid este obținut din oxidarea monoxidului de azot:

2NO + O 2 = 2NO 2

În laborator, pentru a obține oxid nitric (IV), cuprul reacţionează cu acid azotic concentrat (Fig. 1):

Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Orez. 1. Eliberarea de gaz brun ca urmare a interacțiunii cuprului cu acidul azotic concentrat

Oxidul nitric (V) apare sub formă de cristale incolore. Acest oxid poate fi obținut prin oxidarea dioxidului de azot cu ozon:

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Oxidul azotic (V) corespunde acidului azotic. Acesta este un oxid acid tipic. Reacţionează cu apa pentru a forma acid azotic:

N2O5 + H20 = 2HNO3

și, de asemenea, reacționează cu alcalii pentru a forma nitrați:

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

Bibliografie

1. Orjekovski P.A. Culegere de probleme și exerciții de chimie: clasa a IX-a: la manualul de P.A. Orjekovski și alții „Chimie. clasa a IX-a” / P.A. Orjekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
2. Orjekovski P.A. Chimie: clasa a IX-a: manual. pentru învăţământul general stabilire / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
3. Orjekovski P.A. Chimie: clasa a IX-a: studii generale. stabilire / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
4. Rudzitis G.E. Chimie: anorganică. chimie. Organ. chimie: manual. pentru clasa a IX-a. / GE. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Educație, OJSC „Manuale de la Moscova”, 2009.
5. Hhomcenko I.D. Culegere de probleme și exerciții de chimie pentru liceu. - M.: RIA „New Wave”: Editura Umerenkov, 2008.
6. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed. V.A. Volodin, Ved. științific ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

„Monoxid de carbon IV” – În curând apa va deveni tulbure. Proprietățile fizice ale CO2. Gheața uscată, spre deosebire de gheața de apă, este densă. Netoxic, nu conduce curentul electric. Aplicarea monoxidului de carbon (IV). Gheața carbonică este și CO2. Un gaz necesar plantelor pentru fotosinteză. În natură. Conținutul de dioxid de carbon din atmosferă este relativ scăzut, 0,04 - 0,03.

„Oxid de azot” - 2. Cilindrul cu oxid de azot (II) a fost închis cu o placă. Agent oxidant: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Metoda azota de producere a acidului sulfuric. 1. Sunt trei cilindri închisi: cu oxid de azot (IV), cu azot, cu amoniac. Oxid fără azot (II). Se dizolvă bine în apă. N2O5. Toți oxizii de azot, cu excepția N2O, sunt substanțe toxice.

„Descompunerea oxizilor” - Clasificarea oxizilor. Oxizii bazici. Oxizi. Oxizi amfoteri. Oxizi acizi. Glosar. Oxizi indiferenți (care nu formează sare). Clasificare Cuprins. Sarcini. Un manual pentru elevi.

„Oxizi” – În natură. Minereuri metalice. OXID DE CROM cr2o3. Conținutul de dioxid de carbon din atmosferă este relativ scăzut, doar 0,04-0,03%. Văruit în alb. De exemplu: minereuri de fier roșii, magnetice și brune, bauxită (oxid de aluminiu), Gaz necesar plantelor pentru fotosinteză. Monoxid de carbon (II) CO. Oxidul de titan (IV) – TiO2 – are aceleași proprietăți valoroase.

„Monoxid de carbon” - Monoxidul de carbon (II) se caracterizează prin proprietăți reducătoare. sau dioxidul de carbon este un gaz incolor și inodor. Asa de. Monoxid de carbon (II). Monoxid de carbon (IV). Obținerea monoxidului de carbon (IV). COR folosit: planificare demonstrativă a lecției. Oxizi de carbon.

„Oxizi chimici” - Substanțe care conțin oxigen. Nisip de cuarț. H2O. Monoxid de carbon (IV). Oxizii sunt substanțe complexe. Bauxită. Pigment de vopsea verde oliv. Var neted. Oxizi metalici. Oxizi. Monoxid de carbon (II).

Există un total de 14 prezentări în acest subiect

Rezumatul lecției pe tema: „Compușii oxigenați ai azotului”. clasa a 9-a

Scopul lecției: studierea proprietăților oxizilor de azot.

Sarcini:

educațional: luați în considerare oxizii de azot și folosiți exemplul acestora pentru a repeta clasificarea și proprietățile de bază ale oxizilor;

educațional: formarea unui tablou științific al lumii;

dezvoltarea: dezvoltarea gândirii logice, capacitatea de a lucra cu literatură suplimentară, capacitatea de generalizare și sistematizare.

În timpul orelor.

Organizarea timpului.

Repetarea materialului învățat.

Mai mulți elevi lucrează pe cartonașe, restul se face un sondaj frontal pe tema precedentă.

Flashcard #1

a) Scrieți formulele următoarelor substanțe: amoniac, amoniac, amoniac

Reacție calitativă la cationul de amoniu;

Reacția sulfatului de amoniu cu clorura de bariu.

Flashcard #2

a) Scrieţi formulele următoarelor substanţe: dicromat de amoniu, amoniac, sulfat de amoniu.

b) Scrieți următoarele ecuații de reacție:

Reacția clorurii de amoniu cu azotat de argint;

Reacția carbonatului de amoniu cu acidul clorhidric.

Studiu frontal:

1) Ce este „alcoolul amoniac”? Pentru ce este folosit?

2) Ce proprietăți ale amoniacului stau la baza utilizării sale în unitățile frigorifice?

3) Cum ar trebui colectat amoniacul? De ce? Cum poți recunoaște amoniacul?

5) Ce este amoniacul? Pentru ce este folosit?

6) Care sunt utilizările carbonatului și bicarbonatului de amoniu?

3. Actualizarea cunoștințelor.

Aranjați stările de oxidare în oxizi de azot:

N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

Învățarea de materiale noi.

Profesorul comunică tema, scopul și planul lecției.

Plan:

Clasificarea oxizilor de azot.

Mesajul studentului pe tema: „Istoria descoperirii oxidului nitric (I)”.

Proprietățile fizice ale oxizilor de azot (lucrare independentă cu textul manualului).

Proprietăți chimice, producerea și utilizarea oxizilor de azot (povestea și explicația profesorului).

Clasificarea oxizilor de azot. Elevii și profesorul completează tabelul.

DESPRE oxizi de azot

care nu formează sare

N 2 O NO N 2 O 3 → HNO 2

nu interacționează cu acizii, N 2 O 5 → HNO 3

nici cu alcalii și nu formează săruri NO 2 → HNO 2 și HNO 3

Mesajul studentului pe tema: „Istoria descoperirii oxidului nitric (eu)».

Gaz ilariant.

Un chimist american a studiat în 1800 interacțiunea sulfului cu o soluție încălzită de nitrit de sodiu NaNO 2 în formamidă HCONH 2. Dintr-o dată a început o reacție violentă cu eliberarea de gaz cu un miros ușor plăcut. Wodehouse s-a simțit brusc vesel și a început să danseze, să cânte cântece. A doua zi, întorcându-se în laborator, a descoperit cristale de tiosulfat de sodiu Na 2 S 2 O 3 în balonul în care avea loc experimentul. Aproape în același timp, chimistul englez Humphry Davy a efectuat descompunerea termică a azotatului de amoniu NH 4 NO 3. După cum și-a amintit mai târziu, asistentul s-a aplecat prea aproape de instalație și a inhalat de mai multe ori gazul cu miros plăcut care ieșea din retortă. Deodată, asistentul a izbucnit în râs nerezonabil, apoi s-a prăbușit în colțul camerei și a adormit imediat.

Oamenii de știință au obținut același gaz - oxid de azot (I) N 2 O.

Formula de oxid

Proprietăți fizice

Proprietăți chimice

Primire și utilizare

N2O

incolor, neinflamabil și plăcut dulce.

2N2O→2N2 + O2

NH4NO3 →N2O + 2H2O

Concentrațiile scăzute de protoxid de azot cauzează plămâni(de unde și denumirea de „gaz de râs”). La inhalarea gazului pur, se dezvoltă rapid o stare de ebrietate și somnolență. Protoxidul de azot are activitate narcotică slabă și, prin urmare, este utilizat în medicină în concentrații mari.

gaz incolor, slab solubil în apă.

2NO + O 2 → 2NO 2

4 NH3 + 5O2 →4NO + 6H2O

Producția de NO este una dintre etapele producției.

NU 2

Gaz otrăvitor, de culoare roșu-brun, cu miros înțepător caracteristic sau lichid gălbui. Coada vulpei.

NO2 + H20→HNO2 + HNO3

4NO2 + H2O + O2 →4HNO3

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O

2Cu(NO 3) 2 →2CuO + 4NO 2 +O 2

In productieȘi, ca agent oxidant în lichidși explozibili mixți.Foarte toxic. Irită căile respiratorii și în concentrații mari provoacăNO + NO2 =N2O3

Se folosește în laborator pentru obținerea acidului azot și a sărurilor acestuia. Foarte toxic. Efectul asupra organismului este comparabil cu acidul azotic fumant și provoacă arsuri grave ale pielii.

N2O5

cristale incolore, foarte volatile. Extrem de instabil.

N2O5 + H2O = 2HNO3

N2O5 + CaO = Ca(NO3)2

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3

2NO2 + O3 =N2O5 +O2

N 2 O 5 este toxic.

4. Fixare. Exercițiul 6

5. Reflecție, rezumare. Evaluări.

6. Tema pentru acasă §26.

Harta lectiei tehnologice

Detalii profesor: Tkachuk Tatyana Makarovna, profesor de chimie, Școala Gimnazială Mikhailovskaya, cea mai înaltă categorie

Articol: chimie

Clasă: 9

Manual: O.S. Gabrielyan. Ed. Butarda, 2014

Subiectul lecției: Compuși oxigenați ai azotului

Tipul de lecție: învățarea unui subiect nou.

Echipamente: computer, tabla interactiva, proiector, echipament de laborator (lampa cu alcool, chibrituri, ochelari, suport de laborator, eprubete)

Reactivi: acid azotic 1:5, așchii de cupru, cărbune, turnesol, hidroxid de sodiu, hidroxid de cupru

Caracteristicile capacităților de învățare și realizărilor anterioare ale elevilor din clasa pentru care este concepută lecția:

Elevii vorbesc:

UUD de reglementare: transforma o sarcină practică într-una cognitivă prin eforturi comune (nivelul 2)

UUD cognitiv: identificarea modalităților de rezolvare a problemelor sub îndrumarea unui profesor (nivelul 1), formularea de ipoteze și construirea unei strategii de căutare sub îndrumarea unui profesor (nivelul 1), formularea de noi cunoștințe prin eforturi comune de grup (nivelul 2)

UUD comunicativ: participa la o discuție colectivă a problemei (nivelul 2)

Majoritatea elevilor s-au dezvoltat insuficient:

UUD personal: arată interes cognitiv situațional pentru noul material educațional.

Obiectivele lecției ca rezultate planificate ale învățării, nivelul planificat de realizare.

Tipuri de activități de învățare planificate		Activități de învățare	Nivelul planificat de atingere a rezultatelor
SUBIECT		Formulați și reproduceți definiția conceptului de „Substanțe pure”, „Amestecuri”, „Fenomen fizic”, „Fenomen chimic”, „Stări agregative ale materiei”, „Fracție de masă a unei substanțe în soluție” Efectuați experimente, observați, descrieți observațiile	Nivelul 2 - definirea conceptelor Nivelul 2, acțiuni după model
METAPUBIECT	UUD de reglementare	Transformă o sarcină practică într-una cognitivă Planifică propriile activități Monitorizați și evaluați acțiunile lor	Nivelul 1 – acțiunea elevului împreună cu profesorul Nivelul 1 – acțiunea elevului împreună cu profesorul
	UUD cognitiv	Efectuați observații, analize, faceți ipoteze (procese model) și efectuați verificarea experimentală a acestora
	UUD comunicativ	Împărtășiți cunoștințele între membrii echipei pentru a lua decizii eficiente	Nivelul 2 – exerciții comune (de grup) efectuate sub îndrumarea unui profesor
PERSONAL		Arătați un interes susținut în găsirea unei soluții la problemă	Nivelul 2 – interes cognitiv sustenabil

Etapa lecției, timpul etapei	Sarcini de scenă	Metode și tehnici de predare	Forme de interacțiune educațională	Activitățile profesorului	Activitatea elevilor	UUD format și acțiuni subiect
Motivația-etapă țintă	Oferiți experiență emoțională și conștientizarea incompletității cunoștințelor existente Treziți interesul cognitiv pentru problemă Organizat să formuleze în mod independent probleme și să stabilească obiective	A face probleme nicio situatie:	Grup (pereche), frontal	Se oferă pentru a finaliza sarcina 1 Din compușii enumerați, selectați 3, denumiți-i: C 2 H 5 OH CH 3 NH 2 NH 3 HNO 3 PH 3 H 3 PO 4 CaCO 3 CuO NO Oferă pentru a finaliza sarcina 2. Selectați compușii de azot dintr-o sarcină și faceți o serie genetică din aceștia Oferă îndeplinirea sarcinii 3. Efectuați transformări conform diagramei întocmite Oferă o situație problematică - finalizați sarcina 4. Cu ce ​​alte substanțe va interacționa acidul azotic? Alegeți variantele corecte de răspuns după părerea dvs.: C, ZnO, Cu, Cu(OH) 2 5. Ajută la recunoașterea dificultăților în îndeplinirea unei sarcini 6. Oferă să compun întrebări și să transforme o sarcină practică într-una cognitivă.	1. finalizați sarcina 1 pentru recunoaștere și memorare 2. Efectuați o sarcină de înțelegere - (răspuns presupus NH 3 -- NO-- HNO 3 -- NaNO 3) 3. sarcina este finalizată prin eforturi comune și cu ajutorul profesorului, formulați întrebări, familiarizați-vă cu oxizii de azot NO NO 2 și proprietățile acestora, repetați proprietățile acizilor - în ultima ecuație interacțiunea acidului azotic cu hidroxidul de sodiu sau se prescrie oxid de sodiu 4. Nu toate substanțele sunt alese. 5. Formulați dificultatea „Nu știm dacă acidul azotic va interacționa cu carbonul și cuprul, deoarece cuprul nu înlocuiește hidrogenul, iar carbonul este un nemetal. 6. Inventează întrebări. Sarcina este stabilită: să testăm experimental dacă acidul azotic va interacționa cu carbonul și cuprul	UUD cognitiv: vezi problema (realizezi dificultatile intampinate in rezolvarea problemelor in lipsa cunostintelor necesare) UUD comunicativ: participați la o discuție colectivă a unei probleme, fiți interesat de opiniile altora, exprimați-vă propriile UUD personal: conștientizați caracterul incomplet al cunoștințelor, manifestați interes pentru conținut nou Activități educaționale de reglementare: determinați scopurile activităților educaționale
Stadiul indicativ	Organizați planificarea și selecția în comun a metodelor de cercetare cu profesorul		frontal	Oferă, în conformitate cu întrebările puse, să determine procedura și să aleagă o metodă	Se oferă să răspundă la întrebări. Se presupune că acidul azotic intră într-o reacție de schimb cu oxidul și hidroxidul de metal și nu ar trebui să interacționeze cu alte substanțe. Oferiți-vă să efectuați un experiment	UUD cognitiv: formulați ipoteze, evidențiați materialul care va fi folosit în studiu UUD de reglementare: analizați condițiile problemei, planificați, anticipați rezultatul căutării, acceptați soluția propusă, problemă
				Vă reamintește măsurile de siguranță atunci când lucrați cu acid azotic. Ajută la înțelegerea faptului că experimentele cu carbon și cupru ar trebui efectuate într-o hotă	Ascultați informațiile de siguranță Aceștia sunt de acord că experimentul ar trebui să fie efectuat într-o hotă, ca o demonstrație.
Etapa de căutare și cercetare	Organizați o căutare a unei soluții la problemă	Studiu	Grup (pereche) și frontală	Emite echipamentul necesar	Primește echipament, organizează un loc de muncă	UUD-uri specifice unui subiect: observați progresul unui experiment, descrieți fenomene care apar, stabiliți relații cauză-efect UUD cognitiv: efectuați un experiment, rezumați datele obținute, trageți concluzii Abilități de comunicare: stabiliți relații de lucru, colaborați eficient, exprimați gândurile pe deplin UUD de reglementare: demonstrați capacitatea de a mobiliza forța și energia în atingerea scopului
				Oferă experimentarea independentă a interacțiunii acidului azotic cu oxidul de zinc și hidroxidul de cupru (II)	Ascultă, înțelegi sarcina la îndemână
				Observă, coordonează, corectează acțiunile independente ale elevilor	Efectuați un test experimental al ipotezei
				Demonstrează interacțiunea acidului azotic cu cuprul și carbonul (cărbune) atunci când este încălzit într-o hotă.	Observați progresul experimentului și luați notițe.
				Organizează schimbul de opinii și rezultate	Raportați observațiile și rezultatele obținute
				Ajută la construirea unei explicații a rezultatelor obținute prin elaborarea ecuațiilor de reacție Ajută la tragerea concluziilor	Scrieți ecuațiile reacțiilor de schimb ionic în formă moleculară, ionică totală și ionică scurtă. Scrieți ecuațiile reacțiilor redox dintre acidul azotic și cupru, dintre acidul azotic și carbon. Ei concluzionează că acidul azotic prezintă proprietăți oxidante în reacțiile cu cuprul și carbonul, în timp ce azotul este redus la o stare de oxidare de +4.
				Raportează alte cazuri de manifestare a proprietăților oxidante ale acidului azotic	Ascultați și urmăriți prezentarea
Etapa practică	Asigurați-vă că cunoștințele dobândite sunt aplicate pentru a explica fapte noi	Exercițiu pentru îndeplinirea sarcinilor	grup	Oferă să răspundă la întrebările de pe slide	Discutați răspunsurile în grup și raportați-le clasei	UD specifice disciplinei: rezolvarea problemelor specifice pe baza cunoștințelor subiectului
Etapa reflecto-evaluative	Asigurați înțelegerea procesului și a rezultatului activității		Individual, frontal	Se oferă pentru a termina propoziţia. Dacă studiez acidul azotic, atunci...	Elevii ajung la concluzia că acidul azotic are o relație directă cu ei, ce? Puteți citi un manual sau puteți discuta despre experiențele personale de întâlniri.
				Organizează procedura de autoevaluare și evaluare reciprocă a activităților educaționale din lecție conform algoritmului:	Efectuați o procedură de autoevaluare și evaluare reciprocă a propriilor activități educaționale și a camarazilor lor din lecție conform algoritmului	UUD personal: realizați semnificația personală a stăpânirii metodelor cunoașterii științifice Măsuri de control de reglementare: se evaluează gradul de realizare a scopului
				Formulează și comentează temele	Scrie temele într-un jurnal

Protoxidul de azot (I) N 2 O N 2 O – oxidul de azot (I), protoxidul de azot sau „gazul de râs”, are un efect stimulator asupra sistemului nervos uman și este utilizat în medicină ca anestezic. Proprietăți fizice: gaz, incolor și inodor. Prezintă proprietăți oxidante și se descompune ușor. Oxid care nu formează sare. 2N2O= N2O + Cu=

Oxidul de azot (III) N 2 O 3 – oxidul de azot (III) este un lichid albastru închis, instabil termic, punct de fierbere = 3,5 0C, adică există în stare lichidă doar la răcire, în condiții normale se transformă în gaz stat. Un oxid acid care reacționează cu apa pentru a forma acid azot. N2O3 = N2O3 + H20 =

Acid azotic. HNO 3 Acidul azotic este un lichid higroscopic incolor, are un miros înțepător, „fum” în aer, este solubil la nesfârșit în apă, punctul de fierbere = C. Soluțiile de acid azotic sunt depozitate într-un borcan de sticlă închisă la culoare, adică se descompune în lumină: 4HNO3 = 4NO2 +2H2O+O2

Articole similare